CESPE/FUB-2011/Químico - Q. 55 e 56

Resolução (Questões 55 a 56):

Questão 55 - Resposta

Nessa questão basta a aplicação direta da fórmula da capacidade calorífica molar (C'_p) do N₂(g) para o intervalo de temperatura variando de 298 a 800 K, 
Dados
C'_p = R (a + bT)
a = 3,2 K^-1
b = 7.10^-4 K^-1
R = 8,3 J/mol/K
T = 800 K
Cálculo da cap. calorífica molar a pressão constante para de T=800K
C'_p = 8,3 (3,2 + 7.10^-4 .800)
C'_p = 31,20 J/mol.K
Como a questão pede a capacidade calorífica a volume constante, para um gás ideal vale:
C'p - C'v = R
C'v = C'p - R
C'v = 31,20 - 8,3 = 22,90 
C'v = 22,90 J/mol.K 
Gabarito: Certo. É maior que 20,0 J/mol.K

Questão 56 - Resposta

Neste caso temos que a quantidade de calor Q a pressão constante é dada pela relação:
Q = C'_p.(T₂ - T₁)
Como C'_p é função da temperatura no intervalo de 298 a 800K (1 mol), temos:
Q = R.(a + bT).(T₂ - T₁), onde T₁ = 298 e T₂=T
Q = R.(a + bT).(T - 298)
substituindo os valores de "a" e "b", temos:
Q = R.[(3,2 + 7.10^-4.T).(T - 298)], é diferente de Q = R.[3,2 + 7.10^-4.(T - 298)]
Gabarito: Errado.