CESPE/PCF-2004/Químico - Q. 59 a 64



Resolução (Questões 59 a 64):

Questão 59 – Resposta

OK! Toda reação de combustão é exotérmica, ou seja, libera calor.

•          Reação exotérmica – libera calor

•          Reação endotérmica – absorve calor

Gabarito: Certo

Questão 60 – Resposta

OK! O anunciado descreve perfeitamente a lei de Dalton das pressões parciais para misturas gasosas: “A pressão total de uma mistura de gases é igual a soma das pressões parciais que cada gás exerceria se estivesse sozinho”

Gabarito: Certo

Questão 61 – Resposta

Correto! Pela definição da velocidade de uma reação química (taxa de reação) temos que a variação na concentração dos reagentes ou dos produtos por unidade de tempo.

Seja a reação A à B. Podemos expressar a velocidade da reação por:

•          Velocidade como taxa de desaparecimento do reagente (A): Vm_A = -∆[A] / ∆[t]

•          Velocidade como taxa de aparecimento do produto (B): Vm_B =  ∆[B] / ∆[t] 

Gabarito: Certo

Questão 62 – Resposta

Correto! Pela 2ª lei da termodinâmica: "A quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo". Em outras palavras, a entropia (desordem) do universo (sistema) tende ao infinito.

Gabarito: Certo

Questão 63 – Resposta

Falso, pois a variação de energia mostrada pelo gráfico, não corresponde com a variação de energia de ativação, que é a energia necessária para os regentes (e não os produtos),formarem o “complexo ativado” (ponto máximo da curva).

Gabarito: Errado

Questão 64 – Resposta

Basicamente a energia livre de Gibbs(∆G = ∆H – T.∆S), nos diz se o processo é espontâneo ou não, ou seja, se na temperatura do processo a entropia total do universo (sistema + vizinhanças) for maior do que zero, o processo será espontâneo(∆G < 0), caso contrário, não espontâneo(∆G > 0).

Como na combustão da pólvora ocorre um aumento da entropia do universo (sistema + vizinhanças), logo o processo é espontâneo.

Gabarito: Certo