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Resolução (Questões 65 a 66):
Questão 65 – Resposta
A variação de entropia de um processo de aquecimento de uma substância simples pode ser calculada pela expressão:
∆S = Cp.ln(T2/T1)
S2 – S1 = Cp.ln(T2/T1)
T2 = Tf – Temperatura de fusão
T1 = T = 298 K – Temperatura inicial
Dados:
ln(T2/T1) = ln(Tf/298) = 0,31
Cp = 90 J/mol.K – capacidade calorifica molar da ureia a pressão constante no intervalo de temperatura de 298 a Tf
S1 = 105 J/mol.K (298 K) – entalpia molar padrão da ureia sólida
Cálculo de S2 (entalpia molar da ureia sólida na Tf):
S2 – S1 = Cp.ln(T2/T1)
S2 = S1 + Cp.ln(Tf/298)
S2 = 105 + 90.0,31 = 132,90 J/mol.K
Cálculo da entalpia molar da ureia líquida:
∆Hf/Tf = ∆Sf
Dado: ∆Hf/Tf = 35,0 J/mol.K
∆Sf = Sf(liq) – Sf(sol.) = Sf(liq) – 132,90
35,0 = Sf(liq) – 132,90
Sf(liq) = 132,90 + 35,0 = 167,90 J/mol.K
Gabarito: Certo, a entropia molar da ureia líquida, à pressão de 1 bar e temperatura Tf, é maior que 150 J/mol.K.
Questão 66 – Resposta
De acordo com a definição de Lewis, a basicidade é definida pela facilidade de uma molécula em doar par de elétrons não ligante, ou seja, quanto mais disponível estiver o par de elétrons não ligante, mais básica é a molécula.
Para amônia temos 1 par de elétrons não ligante livre.
Para ureia apesar de termos dois pares de elétrons não ligantes, estes não estão livres, devido ao efeito mesômero existente na molécula, além do mais, o grupo da carbonila, é um grupo retirante ou “sulgador” de elétrons, ou seja, os dois pares de elétrons não ligantes serão atraídos pela ligação dupla da carbolnila.
Gabarito: Errado, é a amônia que apresenta basicidade maior que a ureia.
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