CESPE/FUB-2011/Químico - Q. 57 e 58

Resolução (Questões 57 a 58):

Questão 57 - Resposta

O Fator de compressibilidade (Z) para um gás qualquer é definido como a razão entre o "volume molar do gás real" pelo "volume molar do gás ideal", ou seja:
Z = Vm(real)/Vm(ideal)
Para Z=1, Vm(real) = Vm(ideal), ou seja o gás real tem comportamento semelhante ao gás ideal
Para Z > 1, Vm(real) > Vm(ideal), o desvio do comportamento com o gás ideal é devido as forças de repulsão do gás real
Para Z < 1, Vm(real) < Vm(ideal), o desvio do comportamento com o gás ideal é devido as forças de atração do gás real
Também sabemos que quanto maior a temperatura de gás real, mais próximo é seu comportamento ao de um gás ideal.
Logo, a curva T' é de uma isoterma de maior temperatura se comparada com a da curva T, pois esta se aproxima da reta horizontal para o valor de Z=1 (comportamento ideal).
Gabarito: Errado


Questão 58 - Resposta
Pelo gráfico temos que:

Curva da temperatura T', para P=200 atm --> Z >1, logo pla definição do fator de compressibilidade (Z) para uma gás qualquer é definido como a razão entre o "volume molar do gás real" pelo "volume molar do gás ideal", ou seja:
Z = Vm(real)/Vm(ideal)
Para Z > 1, Vm(real) > Vm(ideal), o desvio do comportamento com o gás ideal é devido as forças de repulsão do gás real
Resposta: Certo