CESPE/FUB-2011/Químico - Q. 59 a 61

Resolução (Questões 59 a 61):

Questão 59 – Resposta (pendente)

Questão 60 - Resposta

Definição: Reações elementares são reações químicas que ocorrem em uma única etapa (são raras) !
O que significa isso em relação a velocidade da reação ?
Que os expoentes (ordem da reação) correspondem exatamente aos coeficientes da reação química balanceada.
Reações Complexas: ocorrem em duas ou mais etapas (mais comuns). Exemplo:
N₂(g)+ 3H₂(g)  D  2 NH₃ (g)
1^aetapa (lenta) :   N₂ (g)  + 2H₂ (g)  D  N₂H₄ (g) - ETAPA LENTA
2^aetapa (rápida) : N₂H4(g)+ H₂ (g)  D  2 NH₃ (g) - ETAPA RÁPIDA
reação global :      N₂ (g)+ 3H₂ (g)  D  2 NH₃ (g)
A etapa determinante para a velocidade de uma reação é a etapa lenta.
Gabarito: Errado

 

Questão 61 - Resposta

Seja a reação: A " B

Pela definição de velocidade instantânea de uma reação temos que:

d[A]/dt = velocidade instantânea da espécie química A participante da reação (mol/L.s), onde

[A] – concentração da espécie química (mol/L)

dt – intervalo de tempo infinitesimal (s)

Reação de síntese da amônia:
N₂(g)+ 3H₂(g)  D  2 NH₃ (g)
1 mol   3 mols       2 mols

Para se produzir NH₃ (g) é necessário que 1 mol de N₂ reaja com 3 mols de H₂, a relação estequiométrica de N₂/H₂ é de 1:3, ou seja, a velocidade de “consumo” de H₂ é 3x maior que a velocidade de “consumo” de N₂, portanto:

d[H₂]/dt = 3.d[N₂]/dt

Gabarito: Certo